4.3 Energia de ionizacion

La energía de ionización, potencial de ionización o E_I es la energía necesaria para separar un electron en su estado fundamental de un atomo, de un elemento en estado de gas. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

${\displaystyle \ A_{(g)}+E_{I}\to A_{(g)}^{+}\ +e^{-}}$..

Siendo  los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento quimico; , la energía de ionización y  un electron.

$$
{\displaystyle e^{-}}

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionizacion representa la energía precisa para sustraer el segundo electron; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del atomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el atomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

El potencial o energía de ionización se expresa en electrovoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6 × 10^-19 C × 1 V = 1,6 × 10^-19 J

En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el numero atomico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³, respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.