La electronegatividad es un
concepto químico más que una propiedad de los elementos aunque, por supuesto,
el valor de dicha magnitud depende de su comportamiento químico.
La electronegatividad (EN) mide la
mayor o menor atracción -y, por tanto, desplazamiento- que un átomo ejerce sobre el par de
electrones de un enlace con otro átomo.
Su valor se determina a
partir de una escala. La más utilizada es la de Pauling, en la que, de forma
arbitraria, el F tiene EN 4,0 y el Cs 0,7.
Ésta es la propiedad
relevante en relación con la capacidad de combinación de los átomos y el tipo
de enlace que forman.
Fíjate en la imagen para
deducir cómo evoluciona la EN. El color rojo indica valores altos de
la propiedad, y el amarillo valores bajos. El color gris indica que no hay
datos: como los gases nobles no forman enlaces, no se puede determinar EN para
ellos.
Los metales
Son los elementos que
tienen tendencia a perder electrones, formando iones positivos. Ese proceso se
llama oxidación. Por el contrario, los no metales ganan electrones,
reduciéndose.
La mayor parte de los
elementos conocidos son metales, y se conocen desde la antigüedad: hierro,
cobre, oro, plata, etc.
¿Dónde están los metales en
la tabla periódica? En la parte izquierda, mientras que los no metales se
encuentran a la derecha. Los gases nobles no tienen carácter metálico o no
metálico.
Los elementos son más
reactivos cuanto más metálicos o más no metálicos son, ya que entonces tienen
más tendencia a transferir electrones, oxidándose en unos casos y reduciéndose
en otros.
Fíjate en la violencia de
la reacción del litio con agua, formándose hidróxido de litio en disolución y
desprendiéndose hidrógeno según indica la ecuación del proceso
2 Li(s) + 2 H2O → 2 LiOH(aq) + H2(g)
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